57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/div>
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。
80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三、有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意
有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。
1.注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加
熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)""蒸餾石油實(shí)驗(yàn)"和"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱
。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是："煤的干餾實(shí)驗(yàn)"。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀
鏡實(shí)驗(yàn)）"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為60℃）"、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）"、"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度
為70℃～80℃）"和"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）"。
⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有："硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在
反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、"乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)"（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和"石
油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。
2.注意催化劑的使用
⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有："乙烯的制取實(shí)驗(yàn)"、"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)
"、"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)"和"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)"。
其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。
⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
3.注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且
需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4.注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)："蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)"和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)"。
⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)："硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)"、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)"、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)
"、"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)"和"溴苯的制取實(shí)驗(yàn)"。
這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)
環(huán)境的污染。
5.注意除雜
有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如"乙烯的
制備實(shí)驗(yàn)"中乙烯中常含有 CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如"溴苯的制備實(shí)驗(yàn)"和"
硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)"，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)"（也稱"黑面包"實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖
迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、"乙烯制備實(shí)驗(yàn)
"中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn)；⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。
8.注意尾氣的處理
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵"溴苯的制取實(shí)驗(yàn)"和"硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)"中可用冷卻的
方法將有害揮發(fā)物回流。
十四、離子反應(yīng)離子共存離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反
應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的
問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
（一）離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2．離子反應(yīng)生成氣體。
3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反
應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg
（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑
2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生
成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。
3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離
子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能
發(fā)生。
（二）離子反應(yīng)的本質(zhì)
反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
（三）離子反應(yīng)方程式的類型
1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3．鹽類水解的離子方程式。
4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時(shí)硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
Ｂ實(shí)驗(yàn)室制ＨＣＩ氣體
Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ
Ｃ氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３oＨ２Ｏ
Ｄ銅片和稀硝酸共熱
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書寫的影響。
選項(xiàng)Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
選項(xiàng)Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。
選項(xiàng)Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３oＨ２Ｏ；故Ｃ正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３oＨ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
選項(xiàng)Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。
例２將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應(yīng)充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。
十五、鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在
溶液中制取，而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解
如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng)。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。
如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH=7，則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選
擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解
兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：
(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；
(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇：如Al3+，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。
凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析，靈活應(yīng)用之。
十六、焰色反應(yīng)全集
（一）鈉離子
鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而
使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是
黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的
酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。
⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水
，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰
尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都
不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，
就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
（二）鉀離子
⑴方法一（燒杯－酒精法）：
取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如
果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：
取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷
玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉
花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四（鐵絲法）：
同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
（三）鋰離子
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。
⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
（四）鈣離子
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
同鈉的方法一。
⑵方法二（燒杯-酒精法）：
取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上
，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
（五）鍶離子
方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
（六）鋇離子
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：
取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)
夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠
色鋇焰。
⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：
跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。可與棉花＋
酒精燃燒比較。
（七）銅離子
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。
⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。
⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離
子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
十七、"五"同辨析
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，
O2與O3，正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異
構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。
※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎？
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。
※請(qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
十八、化學(xué)史知識(shí)
1.燃燒規(guī)律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的
非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2.氣味規(guī)律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫
b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3.等效平衡的兩個(gè)推論：
a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積
比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)
，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓！
4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5.一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5，SO3
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