2020年新東方在線太原高考補習班化學練習題及答案
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。2020年新東方在線太原高考補習班化學練習題及答案。
單選題
1.常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是
A.弱堿溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B.乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C.中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.加入鋁粉后有氣體產生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
2.化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A.自來水中加入氯氣與污水中加入明礬的原理相同
B.汽油、甘油、花生油均能發生水解反應和氧化反應
C.硫酸銅溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析
D.現代工業生產中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾
3.X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：6，Q的單質與冷水反應緩慢、與熱水反應產生氣體。下列說法正確的是
A.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
B.原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)
C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
D.Q的最高于氧化物對應的水化物可以溶于濃的YX4W溶液
4.下列實驗操作、現象與所得結論一致的是 實驗操作 現象 結論
A 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續加熱煮沸 變為紅褐色 最終制得 Fe(OH)3 膠體
B 欲收集酯化反應生成的乙酸乙酯并分離提純，將導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離 溶液分層，上層為無色油狀液體 乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C 淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 無明顯現象 淀粉未發生水解
D 兩支盛有KI3溶液的向試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I-
5.常溫下，有關下列溶液的說法不正確的是
A.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)??c(Cl-)?c(CH3COOH)??c(H+)
B.0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] D.將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3?H2O的電離常數
6.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣(主要成分SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究通過轉化器的脫硫效率：
回答下列問題：
1.模擬煙氣的制備
(1)寫出裝置A中發生化學反應的化學方程式___________;檢查裝置A氣密性的方法是_______。
2.測定煙氣中SO2的體積分數
(2)欲測定煙氣中SO2的體積分數，則裝置按氣流方向的接口順序為a____________。
(3)①甲同學認為應該在裝置_____(填字母)之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_______。
②在準確讀取量筒讀數之前______、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平。
(4)乙同學根據模擬煙氣的流速，(amL/min)和t min后量筒內液體的體積(V mL)測得二氧化硫的體積分數，其結果總是偏大，原因可能是__________________。
3.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究
(5)將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。
①寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：____________________。
②丙同學在此實驗過程中發現黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++ 6SO2=[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)，請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：_______________。
7.減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一.
(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)△H=+180.5kJ?mol-1 C (s) +O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJ?mol-1 2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ?mol-1 若某反應的平衡常數表達式為： 請寫出此反應的熱化學方程式___________________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為______________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______(填序號)。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題： ①溫度：T1______ T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______(結果精確到兩位小數);用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。
③若在D慮對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的_______點。
2020年新東方在線太原高考補習班化學練習題及答案。實驗題是考查語言表達能力的窗口，在回答實驗現象或每一步的作用時，要全面、準確、規范，避免詞不達意，掉以輕心。
名師輔導
環球網校
建工網校
會計網校
新東方
醫學教育
中小學學歷
免費試聽
今日
您現在的位置：
