八下化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO發(fā)出耀眼的強(qiáng)光、生成白色固體。2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體。3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO紫紅色固體加熱后變成黑色固體。（條件特殊）4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3發(fā)出耀眼的光、生成白色固體。5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)色火焰、放熱、生成能使白色的CuSO4粉末變藍(lán)的液體。6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、有大量白煙、放熱、生成白色固體。7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰、生成有刺激味氣體、放熱。在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO生成氣體使人中毒。（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成能使石灰水變渾濁氣體。11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O藍(lán)色火焰、放熱、生成能使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體。

12.乙炔燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（氧炔焰原理）13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（現(xiàn)象同上）小結(jié)：碳?xì)浠衔锶紵话闵蒀O2和H2O二、生成氧氣的幾個(gè)分解反應(yīng)：14.過氧化氫分解制取氧氣(MnO2作催化劑)：2H2O2MnO22H2O+O2生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制取O2：2KClO3MnO22KCl+3O216.加熱高錳酸鉀制取O2：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2三、與二氧化碳有關(guān)的幾個(gè)反應(yīng)：18.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅。19.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解一氧化碳還原氧化銅，紅色的石蕊又變成紫色。20．CO2與澄清石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2氣體的反應(yīng)）21．CO2與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2的氣體反應(yīng)）22．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2石灰石溶解并有大量氣泡。

23．飽和碳酸鈉溶液與濃鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2滅火器原理。飽和碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng):Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng):2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（除氯化氫氣體）24.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2點(diǎn)燃C+2MgO鎂條繼續(xù)燃燒，生成白色固體，瓶壁上有黑色顆四、幾個(gè)作業(yè)中出現(xiàn)過的常見反應(yīng)：25.無水硫酸銅與水反應(yīng)：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O白色粉末變藍(lán)色（用于檢驗(yàn)是否有水）。26.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O藍(lán)色晶體變成白色粉末一氧化碳還原氧化銅，同時(shí)試管口有水滴。27.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（質(zhì)量守恒定律實(shí)29.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O黑色粉末變成光亮的紅色、試管口有水珠。30.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2呼吸作用的表達(dá)式：葡萄糖+氧氣====二氧化碳+水+能量C6H12O6O2CO2H2O光合作用的表達(dá)式：二氧化碳+水=====淀粉+氧氣CO2H2OC6H12O6O2